sábado, 26 de febrero de 2011

PRUEBAS DE ACCESO A CICLOS DE GRADO MEDIO

Si te has inscrito para realizar las pruebas de acceso a los Ciclos de GradoMedio, en este enlace  encontrarás ejemplos de pruebas realizadas en años anteriores, además de una detallada información sobre los Ciclos a los que puedes acceder el próximo curso.


Ya sabes que para cualquier duda tus profes estamos para ayudarte. ¡¡¡Ánimo!!!

viernes, 18 de febrero de 2011

LA CÉLULA EUCARIOTA

Accede a esta página para estudiar la estructura de la célula eucariota de forma interactiva.http://recursostic.educacion.es/ciencias/biosfera/web/alumno/4ESO/seruni-pluricelulares/contenidos5.htm

TEORÍA CELULAR

Excelente trabajo sobre la Teoría Celular elaborado por Katy y Cristina. Aunque falta que nombréis las páginas webs, blogs, libros o revistas que habéis consultado.  La próxima vez seguro que estará perfecto.

http://www.slideshare.net/ALUMNOSDIVER/teora-celular-6975000

Leyes de los gases II y III

Aquí están las otras dos fichas sobre las leyes de los gases. Si aún no la habeis entragado imprimidla o copiadla en vuestro cuaderno y completadla

LEYES DE LOS GASES II
1. Completa la línea de puntos:
a) La Ley de Boyle dice que en condiciones isotermas (es decir, a ………………… constante)  el volumen que ocupa un gas y la ……………. a la que está sometido son …………….. proporcionales.
b) La Ley de Charles y Gay-Lussac dice que en condiciones ……………….(es decir, a presión constante) el volumen que ocupa un gas y la temperatura a la que está sometido son ……………..proporcionales. Esta ley solamente se cumple expresando la temperatura en la escala ……………………
c) La ecuación  de …………………… de los gases, combina las dos leyes anteriores mediante la siguiente expresión matemática:


2. Utiliza la ecuación anterior para deducir todas las leyes anteriores. Fíjate en el ejemplo
Ley
Boyle
Charles y Gay-Lussac
Gay –Lussac
Condiciones
Isotermas
Isobaras
Isocoras (a volumen constante)
Expresión matemática
P1.V1=P2.V2


Enunciado
En condiciones isotermas, la presión y el volumen de un gas son inversamente porporcionales.



3. Indica cuál de las leyes de los gases explican los siguientes fenómenos
a) Un balón  de fútbol, puesto al sol se hincha.   Ley de ………………………….
b) La combustión dentro de los cilindros del motor de un coche produce gases que al expandirse presionan contra los pistones produciendo el movimiento del coche. Ley de ………………………………………….
c) Si enfriamos bruscamente un recipiente de cristal lleno de vapor de agua, éste puede llegar a implosionar.  Ley de …………………………………………………………….
LEYES DE LOS GASES III
1.  Un gas que inicialmente ocupa un volumen de 15L se comprime a temperatura constante desde unas condiciones iniciales de 2 atmósferas de presión.  Completa la tabla siguiente y dibuja la gráfica: presión frente a  volumen.
P (atm)
2
3

6
15

V(L)
15

6


1


  2. Un gas que inicialmente ocupa un volumen de 1L se expande a presión constante desde unas condiciones iniciales de -50ºC.
a) Expresa la temperatura en kelvin
b) completa la tabla y dibuja la gráfica: volumen frente a temperatura.
V(L)
1
2
3
4
5
T(K)





                   3.  25 L de un gas se encuentra inicialmente a 1 atmósfera de presión y 0ºC de temperatura ¿Qué volumen ocupará este mismo gas a 900mmHg y 100ºC?

viernes, 11 de febrero de 2011

LEYES DE LOS GASES I

Imprimid la ficha o copiadla en vuestro cuaderno y traedla completada para el próximo día.
Recordad que teneis que enviar antes del Jueves 16 el trabajo sobre la Teoría Celular.
¡¡¡¡Buen fín de semana.!!!!
LEYES DE LOS GASES I


1. Completa la línea de puntos: el espacio que ocupa un cuerpo se llama ……………. Y en el caso de los gases coincide con el del ………….que los contiene. Esta magnitud se  mide en……….. en el S.I. Otra unidad muy utilizada es el …….. que equivale a 1dm3

2. Se define temperatura como el ……………………………………… La temperatura se mide en ………….. en el Sistema Internacional. Otra escala de temperturas muy utilizada es la ………….. o ……………….

3. La fuerza por unidad de superficie que las moléculas del gas ejercen al chocar contra las paredes del recipiente que las contiene se denomina …………………. La presión se mide en ………………. En el S.I. Utilizándose también mucho los ……………… y las …………….( o bares)

4. Los gases se caracterizan  por adoptar la ………… del recipiente que lo contiene. Por eso los consideramos  …………………. al igual que los líquidos. Las partículas (ya sean átomos o moléculas) que forman los gases se mueven ………………………….. en todas direcciones ya que no estan sujetas a ……………. de atracción entre ellas. Esto hace que el gas se pueda expandir o …………….. tanto como queramos.

5. Completa la tabla sobre las magnitudes que describen el estado gaseoso:

MAGNITUD/ DEFINICIÓN
UNIDADES MÁS UTILIZADA
TRANSFORMACIÓN DE UNAS UNIDADES EN OTRAS
VOLUMEN:






TEMPERATURA:







PRESIÓN: